A calcinação é um processo em que um material é aquecido a uma temperatura elevada com o objetivo de provocar a dissociação ou separação química.
Um exemplo de calcinação é a dissociação do carbonato de cálcio (CaCO3) para produzir óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO2).
Este processo é amplamente utilizado na produção de materiais inorgânicos, como o cimento e a cal.
5 pontos-chave explicados
1. Requisitos de temperatura
Durante a calcinação do carbonato de cálcio, o material é aquecido a uma temperatura superior a 840°C (1544°F) mas inferior ao seu ponto de fusão, que é de cerca de 1200°C (2192°F).
2. Reação química
A alta temperatura faz com que o carbonato de cálcio se decomponha em óxido de cálcio e dióxido de carbono. Esta reação é representada pela seguinte equação química:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
3. Produtos da reação
O dióxido de carbono libertado é um gás e é normalmente expelido do sistema, enquanto o óxido de cálcio permanece como um sólido.
O óxido de cálcio resultante, também conhecido como cal viva, é um material altamente reativo que é utilizado em vários processos industriais, incluindo a produção de aço e a dessulfuração de gases de combustão.
4. Outras aplicações
O processo de calcinação também pode ser utilizado para remover a humidade ligada ou impurezas voláteis de materiais como o bórax (Na2[B4O5(OH)4]-8H₂O). Neste caso, o calor expulsa as moléculas de água quimicamente ligadas, deixando para trás o bórax anidro.
5. Equipamento utilizado
O processo de calcinação é normalmente efectuado em equipamento especializado, como fornos rotativos ou fornos de calcinação. Estes recipientes são concebidos para fornecer o calor e o ambiente controlado necessários à ocorrência das reacções químicas.
Os fornos rotativos, em particular, são preferidos pela sua capacidade de lidar com materiais de tamanhos variados e fornecer um produto uniforme a taxas elevadas.
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