A evaporação é um processo em que os átomos ou moléculas num estado líquido ganham energia suficiente para ultrapassar as forças de ligação no interior do líquido e transitar para um estado gasoso.
Este processo é impulsionado por um aumento da energia média do líquido.
Normalmente, este aumento de energia é conseguido através do aumento da temperatura do líquido.
À medida que a temperatura aumenta, a pressão de vapor do evaporante também aumenta.
Qual é o mecanismo da evaporação? 5 etapas principais explicadas
1. Ganho de energia
O primeiro passo na evaporação é o ganho de energia pelas moléculas do líquido.
Esta energia é frequentemente fornecida sob a forma de calor.
O calor aumenta a energia cinética das moléculas.
Com o aumento da temperatura, mais moléculas ganham energia suficiente para superar as forças intermoleculares que as mantêm no estado líquido.
2. Fuga molecular
Quando uma molécula tem energia suficiente, pode libertar-se do estado líquido e entrar na fase gasosa.
Isso geralmente ocorre na superfície do líquido, onde a molécula encontra menos resistência para escapar.
As moléculas que escapam formam um vapor acima do líquido.
3. Aumento da pressão de vapor
À medida que mais moléculas escapam, a pressão de vapor acima do líquido aumenta.
A pressão de vapor é a pressão exercida pelo vapor de um líquido em equilíbrio com as suas formas sólida ou líquida a uma determinada temperatura.
Um aumento da temperatura leva a uma maior pressão de vapor, facilitando a evaporação.
4. Agitação molecular térmica
O processo de evaporação é sustentado pela agitação molecular térmica.
A agitação molecular térmica significa que o movimento aleatório das moléculas aumenta com a temperatura.
Esta agitação ajuda as moléculas a ultrapassar as forças que as ligam no estado líquido.
5. Aplicação em vários sectores
A evaporação não é apenas um processo natural, mas também um passo crítico em muitos processos industriais e laboratoriais.
Por exemplo, na síntese orgânica e na extração inorgânica, a evaporação é utilizada para concentrar soluções através da remoção de solventes.
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