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Uma célula de eletrólise da água, também conhecida como célula electrolítica, é um dispositivo utilizado para dividir a água nos seus elementos constituintes, hidrogénio e oxigénio, através do processo de eletrólise.É normalmente constituída por dois eléctrodos (um cátodo e um ânodo) imersos numa solução electrolítica, que é frequentemente água com iões adicionados para aumentar a condutividade.Quando é aplicada uma tensão externa, as moléculas de água sofrem reacções redox nos eléctrodos: o gás oxigénio é produzido no ânodo e o gás hidrogénio é produzido no cátodo.O eletrólito facilita o movimento dos iões, assegurando o fluxo da corrente eléctrica.Este processo é fundamental em indústrias como a produção de hidrogénio, a síntese química e o armazenamento de energia.

Pontos-chave explicados:

1. Definição e finalidade de uma célula de eletrólise:

   • Uma célula de eletrólise é um dispositivo concebido para realizar a eletrólise, um processo que utiliza a corrente eléctrica para conduzir uma reação química não espontânea.
   • No contexto da água, o objetivo principal é decompor a água (H₂O) em gases de hidrogénio (H₂) e oxigénio (O₂).

2. Principais componentes de uma célula de eletrólise:

   • Eléctrodos:
     • O cátodo (elétrodo negativo) e o ânodo (elétrodo positivo) são normalmente feitos de materiais inertes, como a platina ou a grafite, para evitar reacções indesejadas.
     • O cátodo atrai iões de carga positiva (catiões), enquanto o ânodo atrai iões de carga negativa (aniões).
   • Eletrólito:
     • O eletrólito é uma solução (frequentemente água com iões adicionados, como H₂SO₄ ou NaOH) ou um sal fundido que contém iões livres para conduzir eletricidade.
     • A água pura é um mau condutor, pelo que são adicionados electrólitos para aumentar a concentração de iões e a condutividade.
   • Fonte de energia externa:
     • Uma bateria ou fonte de alimentação fornece a tensão necessária para conduzir o processo de eletrólise.

3. Como funciona a eletrólise da água:

   • Quando uma tensão externa é aplicada:
     • As moléculas de água dissociam-se em iões de hidrogénio (H⁺) e iões de hidróxido (OH-).
     • No cátodo, os iões de hidrogénio ganham electrões (redução) para formar gás hidrogénio:
       ( 2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2 ).
     • No ânodo, os iões de hidróxido perdem electrões (oxidação) para formar oxigénio gasoso e água:
       ( 4OH^- \rightarrow O_2 + 2H_2O + 4e^- ).
   • A reação global é:
     ( 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 ).

4. Papel do eletrólito:

   • O eletrólito assegura o movimento dos iões entre os eléctrodos, completando o circuito elétrico.
   • Sem um eletrólito, a falta de iões na água pura impediria um fluxo de carga suficiente.

5. Aplicações das células de eletrólise:

   • Produção de hidrogénio:As células de eletrólise são amplamente utilizadas para produzir hidrogénio gasoso, que é um combustível limpo e um importante produto químico industrial.
   • Produção de oxigénio:O oxigénio produzido durante a eletrólise é utilizado em aplicações médicas, industriais e aeroespaciais.
   • Armazenamento de energia:A eletrólise é um componente essencial dos sistemas de armazenamento de energia baseados no hidrogénio, tais como as tecnologias "power-to-gas".

6. Considerações fundamentais para os compradores de equipamentos e consumíveis:

   • Material do elétrodo:Escolha materiais inertes e duradouros como a platina ou a grafite para garantir a longevidade e a eficiência.
   • Seleção do eletrólito:Em função da aplicação, selecionar um eletrólito que proporcione uma condutividade óptima sem provocar reacções secundárias indesejáveis.
   • Alimentação eléctrica:Assegurar que a fonte de alimentação pode fornecer a tensão e a corrente necessárias para uma eletrólise eficiente.
   • Escalabilidade:Considerar a dimensão e a capacidade da célula de eletrólise com base na escala pretendida de produção de hidrogénio ou oxigénio.

Ao compreender estes pontos-chave, os compradores podem tomar decisões informadas sobre a conceção, os componentes e o funcionamento das células de eletrólise para as suas necessidades específicas.

Tabela de resumo:

Tópico-chave	Detalhes
Objetivo	Decompõe a água (H₂O) em gases de hidrogénio (H₂) e oxigénio (O₂).
Componentes principais	- Eléctrodos (cátodo e ânodo)

• Eletrólito
• Fonte de alimentação externa | Princípio de funcionamento | Reacções redox nos eléctrodos:H₂ no cátodo, O₂ no ânodo.| | Papel do eletrólito | Facilita o movimento dos iões, assegurando o fluxo da corrente eléctrica.|
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• Aplicações | Produção de hidrogénio Produção de oxigénio
• Sistemas de armazenamento de energia
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• Considerações chave

| Material do elétrodo Seleção do eletrólito Fonte de alimentação