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Célula Eletroquímica de Eletrólise Espectral de Camada Fina

Consumíveis electroquímicos

Célula Eletroquímica de Eletrólise Espectral de Camada Fina

Número do item : ELCST

O preço varia com base em especificações e personalizações


$569.90 / conjunto


Especificações
sistema de água / sistema sem água
Forma de vedação
não selado
Material
Quartzo + PTFE
ISO & CE icon

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Introdução

A célula de eletrólise espectral de camada fina oferece resistência à corrosão e especificações completas, além de boa vedação e seleção de materiais de alta qualidade. Adicionalmente, é segura e durável, tornando-a uma excelente escolha para uma variedade de aplicações. Além disso, a célula pode ser facilmente personalizada para atender a necessidades e requisitos específicos.

Detalhes e Peças

K003-01 (Malha de Platina)
K003-01 (Malha de Platina)
K003-02 (Clipe de Eletrodo)
K003-02 (Clipe de Eletrodo)

Célula Eletroquímica Espectroscópica K003

Parâmetro Detalhes
Volume 200μL
Material Todo em quartzo
Tamanho da Fenda 2mm (largura) × 10mm (profundidade)
Tamanho Externo 12 × 12 × 45mm (C×L×A)
Tamanho Interno 10 × 10mm (C×L)

Comparação de Modelos

Componente K003-01 (Malha de Platina) K003-02 (Clipe de Eletrodo)
Eletrodo 1 Malha de platina Clipe de platina
Eletrodo 2 Fio de platina Fio de platina
Eletrodo 3 Ag/AgCl Padrão Ag/AgCl Mini
Peças Incluídas Célula de quartzo + tampa de PTFE + 3 eletrodos Célula de quartzo + tampa de PTFE + 3 eletrodos

Desenhado para si

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FAQ

Para Que São Utilizadas As Células Electrolíticas?

As células electrolíticas são utilizadas para a decomposição de compostos químicos através da eletrólise. Este processo envolve a utilização de uma corrente eléctrica externa para facilitar uma reação redox não espontânea. As células electrolíticas são normalmente utilizadas para produzir oxigénio e hidrogénio gasoso a partir da água, extrair alumínio da bauxite e galvanizar vários metais. Além disso, as células electrolíticas são utilizadas na electrorefinação e electrolavagem de metais não ferrosos, como o alumínio, o cobre, o zinco e o chumbo. Em geral, as células electrolíticas têm inúmeras aplicações industriais na produção e refinação de vários compostos químicos e metais.

Qual é A Diferença Entre Célula Galvânica E Célula Electrolítica?

A principal diferença entre uma célula galvânica e uma célula electrolítica é que uma célula galvânica gera energia eléctrica a partir de uma reação redox espontânea, enquanto que uma célula electrolítica utiliza energia eléctrica para conduzir uma reação redox não espontânea. Outra diferença é que uma célula galvânica tem um potencial de célula positivo, enquanto uma célula electrolítica tem um potencial de célula negativo. As células galvânicas são utilizadas em baterias, enquanto as células electrolíticas são utilizadas em processos como a galvanoplastia e a purificação de metais.

O Que é Uma Célula Electrolítica E Como Funciona?

Uma célula electrolítica é uma célula eletroquímica que utiliza energia eléctrica para conduzir uma reação redox não espontânea. É constituída por um eletrólito e dois eléctrodos (um cátodo e um ânodo). Quando uma tensão externa é fornecida aos eléctrodos, os iões no eletrólito são atraídos para um elétrodo com a carga oposta, permitindo a ocorrência de eventos de transferência de carga (também conhecidos como faradaicos ou redox). O elétrodo negativo é denominado cátodo e o elétrodo positivo é denominado ânodo. A oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo.

Quais São Os Dois Pontos De Diferença Entre As Células Electroquímicas E Electrolíticas?

As células electroquímicas e electrolíticas dependem ambas do movimento dos electrões através do sistema. No entanto, as reacções químicas espontâneas ocorrem nas células electroquímicas, enquanto que as reacções químicas não espontâneas ocorrem nas células electrolíticas.

Qual é O Exemplo De Uma Célula Electrolítica?

Exemplos importantes de eletrólise são a decomposição da água em hidrogénio e oxigénio, e da bauxite em alumínio e outros produtos químicos. A galvanoplastia (por exemplo, de cobre, prata, níquel ou crómio) é feita utilizando uma célula electrolítica.

As Células Electrolíticas São Espontâneas?

As células galvânicas derivam a sua energia de reacções redox espontâneas, enquanto as células electrolíticas envolvem reacções não espontâneas e, portanto, requerem uma fonte externa de electrões, como uma bateria DC ou uma fonte de alimentação AC.
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Célula Eletroquímica de Eletrólise Espectral de Camada Fina

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