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Célula electrolítica de corrosão plana

Consumíveis electroquímicos

Célula electrolítica de corrosão plana

Número do item : ELEFC

O preço varia com base em especificações e personalizações


$799.00 / conjunto


Especificações
350ml, pode ser personalizado
Faixa de temperatura aplicável
0 ~ 100℃
Material
vidro de boro + PTFE
ISO & CE icon

Envio:

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Oferecemos uma célula eletroquímica de corrosão plana que é ideal para a realização de experiências electroquímicas. A nossa célula possui uma resistência excecional à corrosão e é fornecida com especificações completas, garantindo um desempenho ótimo. Além disso, damos prioridade a uma boa vedação e à seleção de materiais de alta qualidade, resultando num produto seguro e duradouro. Também estão disponíveis opções de personalização.

Especificações técnicas

Célula electrolítica de corrosão plana

Especificações 350ml, pode ser personalizado
Faixa de temperatura aplicável 0 ~ 70℃
Forma de vedação Junta de borracha de silicone TSilicone
Material vidro de boro + PTFE
Furo três bocas de moagem + duas bocas de pagode de circulação interna

Célula electrolítica de corrosão de placas - dupla camada com banho de água

Especificações 350ml, pode ser personalizado
Faixa de temperatura aplicável 0 ~ 100℃
Material vidro de boro + PTFE
Furo Três bocas de moagem duas circulações + banho de água

Detalhes e peças

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1. Colocar a referência e o termómetro na porta de moagem; 2. Cabos do elétrodo de contraste; 3. Malha de platina do elétrodo de contraste; 4. Porta de circulação interna; 5. Tubo de aeração tipo F; 6. Tubo capilar Lujin; 7. Tampão do termómetro; 8. Área de reação de 1cm²; 9. Suporte condutor do elétrodo de trabalho
alt
1. Colocar a referência e o termómetro na porta de moagem; 2. Cablagem do elétrodo de contraste; 3. Malha de platina do elétrodo de contraste; 4. Porta de circulação externa; 5. Porta de circulação interna; 6. Tubo de aeração tipo F; . Tampão para termómetro; 9. 1 cm² de área de reação 10. Suporte condutor para elétrodo de trabalho
Célula electrolítica de corrosão de placa de camada única, comprimento fixável dentro de 20*10cm
Célula electrolítica de corrosão de placa de camada única, comprimento fixável dentro de 20*10cm
Camada única sem função de banho de água, controlo da temperatura do banho de água de camada dupla, ambos podem fazer circular o eletrólito
Camada única sem função de banho de água, controlo da temperatura do banho de água de camada dupla, ambos podem fazer circular o eletrólito

Detalhe da célula electrolítica de corrosão plana 1Detalhe da célula electrolítica de corrosão plana 2Detalhe da célula electrolítica de corrosão plana 3Detalhe da célula electrolítica de corrosão plana 4Detalhe da célula electrolítica de corrosão plana 5Detalhe de célula electrolítica de corrosão plana 6Pormenor da célula electrolítica de corrosão plana 7

Passos de funcionamento

Preparar o corpo da célula e os seus acessórios, bem como a amostra a testar.

1. Preparar o corpo da célula e os seus acessórios, bem como a amostra que será testada.

Durante a instalação, coloque o tubo de arejamento, a ponte salina e o termómetro no corpo da piscina.

2. Durante a instalação, instalar o tubo de arejamento, a ponte salina e o termómetro no corpo da piscina.

Para deixar espaço para a amostra, desaparafusar a tampa de fixação do elétrodo de trabalho para trás e colocar a junta de vedação.

3. Para criar espaço para a amostra, desaperte a tampa de fixação do elétrodo de trabalho para trás e coloque a junta de vedação.

Deixe a amostra aderir à junta de vedação e, em seguida, aperte a tampa de fixação para garantir que o teste pode ser efectuado sem fugas.

4. Deixar a amostra aderir à junta de vedação e, em seguida, apertar a tampa de fixação para garantir que o ensaio pode ser efectuado sem fugas.

O processo de instalação está agora concluído.

5. O processo de instalação está agora concluído.

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FAQ

Para Que São Utilizadas As Células Electrolíticas?

As células electrolíticas são utilizadas para a decomposição de compostos químicos através da eletrólise. Este processo envolve a utilização de uma corrente eléctrica externa para facilitar uma reação redox não espontânea. As células electrolíticas são normalmente utilizadas para produzir oxigénio e hidrogénio gasoso a partir da água, extrair alumínio da bauxite e galvanizar vários metais. Além disso, as células electrolíticas são utilizadas na electrorefinação e electrolavagem de metais não ferrosos, como o alumínio, o cobre, o zinco e o chumbo. Em geral, as células electrolíticas têm inúmeras aplicações industriais na produção e refinação de vários compostos químicos e metais.

Quais São Os Materiais Utilizados Na Célula Eletroquímica?

Os materiais utilizados numa célula eletroquímica são o ânodo, o cátodo e o eletrólito. O ânodo é o elétrodo negativo que liberta electrões para o circuito externo e se oxida durante a reação eletroquímica. O cátodo é o elétrodo positivo que adquire electrões do circuito externo e é reduzido durante a reação eletroquímica. O eletrólito é o meio que proporciona o mecanismo de transporte de iões entre o cátodo e o ânodo de uma célula. As propriedades desejáveis para os materiais do ânodo, do cátodo e do eletrólito incluem elevada eficiência, estabilidade, boa condutividade, facilidade de fabrico e baixo custo.

Qual é A Diferença Entre Célula Galvânica E Célula Electrolítica?

A principal diferença entre uma célula galvânica e uma célula electrolítica é que uma célula galvânica gera energia eléctrica a partir de uma reação redox espontânea, enquanto que uma célula electrolítica utiliza energia eléctrica para conduzir uma reação redox não espontânea. Outra diferença é que uma célula galvânica tem um potencial de célula positivo, enquanto uma célula electrolítica tem um potencial de célula negativo. As células galvânicas são utilizadas em baterias, enquanto as células electrolíticas são utilizadas em processos como a galvanoplastia e a purificação de metais.

Quais São Os Exemplos De Materiais Electroquímicos?

Exemplos de materiais electroquímicos incluem materiais anódicos para a oxidação do ácido acético, materiais catódicos para a redução do acrilonitrilo e materiais de eléctrodos para a hidrodimerização catódica do formaldeído em etilenoglicol. A seletividade das reacções electroquímicas sintéticas pode ser determinada pelos materiais utilizados, sendo que os materiais dos eléctrodos conferem controlo e variação dos resultados. A escolha do material do elétrodo também pode ativar ou desativar a reatividade, tal como acontece com a hidrodimerização catódica do formaldeído que só ocorre com cátodos de mercúrio ou de carbono. A compreensão da influência dos materiais dos eléctrodos pode facilitar uma melhor racionalização das diferenças nos rendimentos ou na seletividade alcançados.

O Que é Uma Célula Electrolítica E Como Funciona?

Uma célula electrolítica é uma célula eletroquímica que utiliza energia eléctrica para conduzir uma reação redox não espontânea. É constituída por um eletrólito e dois eléctrodos (um cátodo e um ânodo). Quando uma tensão externa é fornecida aos eléctrodos, os iões no eletrólito são atraídos para um elétrodo com a carga oposta, permitindo a ocorrência de eventos de transferência de carga (também conhecidos como faradaicos ou redox). O elétrodo negativo é denominado cátodo e o elétrodo positivo é denominado ânodo. A oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo.

Quais São Os Dois Pontos De Diferença Entre As Células Electroquímicas E Electrolíticas?

As células electroquímicas e electrolíticas dependem ambas do movimento dos electrões através do sistema. No entanto, as reacções químicas espontâneas ocorrem nas células electroquímicas, enquanto que as reacções químicas não espontâneas ocorrem nas células electrolíticas.

Qual é O Exemplo De Uma Célula Electrolítica?

Exemplos importantes de eletrólise são a decomposição da água em hidrogénio e oxigénio, e da bauxite em alumínio e outros produtos químicos. A galvanoplastia (por exemplo, de cobre, prata, níquel ou crómio) é feita utilizando uma célula electrolítica.

As Células Electrolíticas São Espontâneas?

As células galvânicas derivam a sua energia de reacções redox espontâneas, enquanto as células electrolíticas envolvem reacções não espontâneas e, portanto, requerem uma fonte externa de electrões, como uma bateria DC ou uma fonte de alimentação AC.
Veja mais perguntas frequentes sobre este produto

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