Consumíveis electroquímicos

Célula Eletrolítica Eletroquímica de Corrosão Plana

Número do item : ELEFC

O preço varia com base em especificações e personalizações

$799.00 / conjunto

Especificações: 350ml, personalizável
Faixa de temperatura aplicável: 0 ~ 100℃
Material: vidro de boro + PTFE

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Processo Fácil Qualidade Garantida Suporte Dedicado

Oferecemos uma célula eletroquímica de corrosão plana que é ideal para a realização de experimentos eletroquímicos. Nossa célula possui resistência excepcional à corrosão e vem com especificações completas, garantindo desempenho ideal. Além disso, priorizamos uma boa vedação e a seleção de materiais de alta qualidade, resultando em um produto seguro e durável. Opções de personalização também estão disponíveis.

Especificações técnicas

Célula eletrolítica de corrosão plana

Especificações	350ml, personalizável
Faixa de temperatura aplicável	0 ~ 70℃
Forma de vedação	Anel de vedação de borracha de silicone
Material	Vidro de borossilicato + PTFE
Orifício	Três bocas de esmeril + duas bocas de pagoda de circulação interna

Célula eletrolítica de corrosão de placa - dupla camada com banho de água

Especificações	350ml, personalizável
Faixa de temperatura aplicável	0 ~ 100℃
Material	Vidro de borossilicato + PTFE
Orifício	Três bocas de esmeril, duas de circulação + banho de água

Detalhes e Peças

1. Coloque o eletrodo de referência e o termômetro na boca de esmeril; 2. Fiação do eletrodo de contraste; 3. Malha de platina do eletrodo de contraste; 4. Orifício de circulação interna; 5. Tubo de aeração tipo F; 6. Tubo capilar de Lujin; 7. Plugue do termômetro; 8. Área de reação de 1cm²; 9. Suporte condutor do eletrodo de trabalho

Célula eletrolítica de corrosão de placa monocamada, comprimento de fixação dentro de 20*10cm

Monocamada sem função de banho de água, dupla camada com controle de temperatura por banho de água, ambas podem circular o eletrólito

Detalhe da célula eletrolítica de corrosão plana 1

Etapas de operação

1. Prepare o corpo da célula e seus acessórios, bem como a amostra a ser testada.

2. Durante a instalação, instale o tubo de aeração, a ponte salina e o termômetro no corpo da piscina.

3. Para abrir espaço para a peça de amostra, desparafuse a tampa de fixação do eletrodo de trabalho para trás e coloque a junta de vedação sobre ela.

4. Permita que a amostra adira à junta de vedação, em seguida, aperte a tampa de fixação para garantir que o teste possa ser realizado sem vazamentos.

5. O processo de instalação está agora completo.

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FAQ

Para Que São Utilizadas As Células Electrolíticas?

As células electrolíticas são utilizadas para a decomposição de compostos químicos através da eletrólise. Este processo envolve a utilização de uma corrente eléctrica externa para facilitar uma reação redox não espontânea. As células electrolíticas são normalmente utilizadas para produzir oxigénio e hidrogénio gasoso a partir da água, extrair alumínio da bauxite e galvanizar vários metais. Além disso, as células electrolíticas são utilizadas na electrorefinação e electrolavagem de metais não ferrosos, como o alumínio, o cobre, o zinco e o chumbo. Em geral, as células electrolíticas têm inúmeras aplicações industriais na produção e refinação de vários compostos químicos e metais.

Quais São Os Materiais Utilizados Na Célula Eletroquímica?

Os materiais utilizados numa célula eletroquímica são o ânodo, o cátodo e o eletrólito. O ânodo é o elétrodo negativo que liberta electrões para o circuito externo e se oxida durante a reação eletroquímica. O cátodo é o elétrodo positivo que adquire electrões do circuito externo e é reduzido durante a reação eletroquímica. O eletrólito é o meio que proporciona o mecanismo de transporte de iões entre o cátodo e o ânodo de uma célula. As propriedades desejáveis para os materiais do ânodo, do cátodo e do eletrólito incluem elevada eficiência, estabilidade, boa condutividade, facilidade de fabrico e baixo custo.

Qual é A Diferença Entre Célula Galvânica E Célula Electrolítica?

A principal diferença entre uma célula galvânica e uma célula electrolítica é que uma célula galvânica gera energia eléctrica a partir de uma reação redox espontânea, enquanto que uma célula electrolítica utiliza energia eléctrica para conduzir uma reação redox não espontânea. Outra diferença é que uma célula galvânica tem um potencial de célula positivo, enquanto uma célula electrolítica tem um potencial de célula negativo. As células galvânicas são utilizadas em baterias, enquanto as células electrolíticas são utilizadas em processos como a galvanoplastia e a purificação de metais.

Quais São Os Exemplos De Materiais Electroquímicos?

Exemplos de materiais electroquímicos incluem materiais anódicos para a oxidação do ácido acético, materiais catódicos para a redução do acrilonitrilo e materiais de eléctrodos para a hidrodimerização catódica do formaldeído em etilenoglicol. A seletividade das reacções electroquímicas sintéticas pode ser determinada pelos materiais utilizados, sendo que os materiais dos eléctrodos conferem controlo e variação dos resultados. A escolha do material do elétrodo também pode ativar ou desativar a reatividade, tal como acontece com a hidrodimerização catódica do formaldeído que só ocorre com cátodos de mercúrio ou de carbono. A compreensão da influência dos materiais dos eléctrodos pode facilitar uma melhor racionalização das diferenças nos rendimentos ou na seletividade alcançados.

O Que é Uma Célula Electrolítica E Como Funciona?

Uma célula electrolítica é uma célula eletroquímica que utiliza energia eléctrica para conduzir uma reação redox não espontânea. É constituída por um eletrólito e dois eléctrodos (um cátodo e um ânodo). Quando uma tensão externa é fornecida aos eléctrodos, os iões no eletrólito são atraídos para um elétrodo com a carga oposta, permitindo a ocorrência de eventos de transferência de carga (também conhecidos como faradaicos ou redox). O elétrodo negativo é denominado cátodo e o elétrodo positivo é denominado ânodo. A oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo.

Quais São Os Dois Pontos De Diferença Entre As Células Electroquímicas E Electrolíticas?

As células electroquímicas e electrolíticas dependem ambas do movimento dos electrões através do sistema. No entanto, as reacções químicas espontâneas ocorrem nas células electroquímicas, enquanto que as reacções químicas não espontâneas ocorrem nas células electrolíticas.

Qual é O Exemplo De Uma Célula Electrolítica?

Exemplos importantes de eletrólise são a decomposição da água em hidrogénio e oxigénio, e da bauxite em alumínio e outros produtos químicos. A galvanoplastia (por exemplo, de cobre, prata, níquel ou crómio) é feita utilizando uma célula electrolítica.

As Células Electrolíticas São Espontâneas?

As células galvânicas derivam a sua energia de reacções redox espontâneas, enquanto as células electrolíticas envolvem reacções não espontâneas e, portanto, requerem uma fonte externa de electrões, como uma bateria DC ou uma fonte de alimentação AC.

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