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célula de eletrólise por difusão de gás célula de reação de fluxo líquido

Consumíveis electroquímicos

célula de eletrólise por difusão de gás célula de reação de fluxo líquido

Número do item : ELCG

O preço varia com base em especificações e personalizações


Tipo de via aérea
via aérea em forma de serpente / via aérea em forma de dorso / via aérea personalizada de forma especial
Material da célula
opcional PTFE / PEEK / PP / plexiglass / nylon
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A célula de eletrólise por difusão de gás é uma célula electrolítica especializada que requer a confirmação do desenho personalizado connosco antes de efetuar uma encomenda. O prazo de entrega deste produto é normalmente de 3 a 6 semanas. Possui uma resistência excecional à corrosão e está disponível numa variedade de especificações completas que também podem ser personalizadas para satisfazer as suas necessidades específicas.

Opções de personalização

As nossas células de eletrólise de difusão de gás são fabricadas em peek, ptfe, pp, plexiglass, nylon, aço inoxidável ou outros materiais seleccionados de acordo com as propriedades do eletrólito.

Oferecemos funções personalizáveis, tais como tipo H, tipo H multi-conectado, monómero, célula de fluxo de gás ótico de uma/duas vias, célula de fluxo de líquido e célula de reação sólido-líquido.

Os nossos eléctrodos de fabrico próprio podem ser feitos de fio/malha/folha de platina, folha de ouro ou grafite.

Utilizamos sílica gel, borracha de flúor ou junta de PTFE para vedação.

Especificações técnicas

Tipo de via aérea via aérea em forma de serpente / via aérea em forma de dorso / forma especial personalizada
Material da célula opcional PTFE / PEEK / PP / plexiglass / nylon

Detalhes e peças

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Célula de reação de película de luz bidirecional
Célula de reação de película luminosa de duas vias
Grupo de reação de película de luz unidirecional
Célula de reação de película de luz unidirecional
Célula de reação ar/gás 1
Célula de reação de ar/gás 1
Célula de reação ar/gás 2
Célula de reação de ar/gás 2
Célula de absorção de reação de hidrogénio / azoto / gás
Célula de absorção de reação de hidrogénio / azoto / gás
Célula de reação ótica em aço inoxidável
Célula de reação ótica em aço inoxidável
Grupo de reação de vias aéreas múltiplas
Grupo de reação de vias aéreas múltiplas
Célula de reação ótica em PTFE
Célula de reação ótica em PTFE

Desenhado para si

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FAQ

Para Que São Utilizadas As Células Electrolíticas?

As células electrolíticas são utilizadas para a decomposição de compostos químicos através da eletrólise. Este processo envolve a utilização de uma corrente eléctrica externa para facilitar uma reação redox não espontânea. As células electrolíticas são normalmente utilizadas para produzir oxigénio e hidrogénio gasoso a partir da água, extrair alumínio da bauxite e galvanizar vários metais. Além disso, as células electrolíticas são utilizadas na electrorefinação e electrolavagem de metais não ferrosos, como o alumínio, o cobre, o zinco e o chumbo. Em geral, as células electrolíticas têm inúmeras aplicações industriais na produção e refinação de vários compostos químicos e metais.

Quais São Os Materiais Utilizados Na Célula Eletroquímica?

Os materiais utilizados numa célula eletroquímica são o ânodo, o cátodo e o eletrólito. O ânodo é o elétrodo negativo que liberta electrões para o circuito externo e se oxida durante a reação eletroquímica. O cátodo é o elétrodo positivo que adquire electrões do circuito externo e é reduzido durante a reação eletroquímica. O eletrólito é o meio que proporciona o mecanismo de transporte de iões entre o cátodo e o ânodo de uma célula. As propriedades desejáveis para os materiais do ânodo, do cátodo e do eletrólito incluem elevada eficiência, estabilidade, boa condutividade, facilidade de fabrico e baixo custo.

Qual é A Diferença Entre Célula Galvânica E Célula Electrolítica?

A principal diferença entre uma célula galvânica e uma célula electrolítica é que uma célula galvânica gera energia eléctrica a partir de uma reação redox espontânea, enquanto que uma célula electrolítica utiliza energia eléctrica para conduzir uma reação redox não espontânea. Outra diferença é que uma célula galvânica tem um potencial de célula positivo, enquanto uma célula electrolítica tem um potencial de célula negativo. As células galvânicas são utilizadas em baterias, enquanto as células electrolíticas são utilizadas em processos como a galvanoplastia e a purificação de metais.

Quais São Os Exemplos De Materiais Electroquímicos?

Exemplos de materiais electroquímicos incluem materiais anódicos para a oxidação do ácido acético, materiais catódicos para a redução do acrilonitrilo e materiais de eléctrodos para a hidrodimerização catódica do formaldeído em etilenoglicol. A seletividade das reacções electroquímicas sintéticas pode ser determinada pelos materiais utilizados, sendo que os materiais dos eléctrodos conferem controlo e variação dos resultados. A escolha do material do elétrodo também pode ativar ou desativar a reatividade, tal como acontece com a hidrodimerização catódica do formaldeído que só ocorre com cátodos de mercúrio ou de carbono. A compreensão da influência dos materiais dos eléctrodos pode facilitar uma melhor racionalização das diferenças nos rendimentos ou na seletividade alcançados.

O Que é Uma Célula Electrolítica E Como Funciona?

Uma célula electrolítica é uma célula eletroquímica que utiliza energia eléctrica para conduzir uma reação redox não espontânea. É constituída por um eletrólito e dois eléctrodos (um cátodo e um ânodo). Quando uma tensão externa é fornecida aos eléctrodos, os iões no eletrólito são atraídos para um elétrodo com a carga oposta, permitindo a ocorrência de eventos de transferência de carga (também conhecidos como faradaicos ou redox). O elétrodo negativo é denominado cátodo e o elétrodo positivo é denominado ânodo. A oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo.

Quais São Os Dois Pontos De Diferença Entre As Células Electroquímicas E Electrolíticas?

As células electroquímicas e electrolíticas dependem ambas do movimento dos electrões através do sistema. No entanto, as reacções químicas espontâneas ocorrem nas células electroquímicas, enquanto que as reacções químicas não espontâneas ocorrem nas células electrolíticas.

Qual é O Exemplo De Uma Célula Electrolítica?

Exemplos importantes de eletrólise são a decomposição da água em hidrogénio e oxigénio, e da bauxite em alumínio e outros produtos químicos. A galvanoplastia (por exemplo, de cobre, prata, níquel ou crómio) é feita utilizando uma célula electrolítica.

As Células Electrolíticas São Espontâneas?

As células galvânicas derivam a sua energia de reacções redox espontâneas, enquanto as células electrolíticas envolvem reacções não espontâneas e, portanto, requerem uma fonte externa de electrões, como uma bateria DC ou uma fonte de alimentação AC.
Veja mais perguntas frequentes sobre este produto

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