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célula electrolítica com cinco portas

Consumíveis electroquímicos

célula electrolítica com cinco portas

Número do item : ELC

O preço varia com base em especificações e personalizações


$12.99 / conjunto


Especificação
10ml~1000ml
Faixa de temperatura
0~60℃
Material
Vidro de boro, PTFE
ISO & CE icon

Envio:

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As células electrolíticas seladas e não seladas são fornecidas com um sistema de três eléctrodos que pode ser pré-perfurado ou personalizado para satisfazer os seus requisitos específicos.

Especificações técnicas

Célula electrolítica selada

Especificação 10ml~1000ml
Faixa de temperatura aplicável 0~60℃
Forma selada Rosca / Avental
Material Vidro de boro, PTFE
Aberturas na célula eletrolítica Três orifícios para eléctrodos (6mm) e dois orifícios para ar (3mm), podem ser personalizados

Célula electrolítica não selada

Especificação 10ml~1000ml
Faixa de temperatura aplicável 0~60℃
Material Vidro de boro, PTFE
Aberturas na célula eletrolítica Três orifícios de eletrodo (6 mm), podem ser personalizados

Detalhes e peças

célula electrolítica com cinco orifícioscélula electrolítica com cinco orifícios pormenor

célula electrolítica com cinco orifícios pormenores estruturais
1. Com vedação de rosca; 2. célula electrolítica de vidro de boro; 3. tampa de PTFE; 4. orifício do elétrodo de 6,2 mm*3; 5. orifício do elétrodo de 3,1 mm*2; 6. tampa de rosca de 6,2 mm*3; 7. porca de 3,1 mm*2 peças; 8. anel de borracha de flúor para vedação; 9. anel de borracha de flúor para vedação do corpo da garrafa
célula electrolítica com detalhe estrutural de cinco portas
1. Célula electrolítica de vidro de boro; 2. tampa de PTFE; 3. orifício do elétrodo de 6,2 mm*3; 4. anel de borracha de flúor para fixação do elétrodo
As células electrolíticas seladas e não seladas são fornecidas com um sistema de três eléctrodos
As células electrolíticas seladas e não seladas são fornecidas com um sistema de três eléctrodos

células electrolíticascélulas electrolíticasdetalhe das células electrolíticascélulas electrolíticas

Passos de funcionamento

Instalação da célula electrolítica selada

um anel de borracha de vedação, um tampão de vedação, uma tampa de PTFE e um corpo de célula

1. A célula electrolítica selada é composta por um anel de borracha de selagem, um tampão de selagem, uma tampa de PTFE e um corpo de célula

inserir o elétrodo e o tubo de gás na célula electrolítica e instalar o anel de vedação

2. Durante a instalação, inserir o elétrodo e o tubo de gás na célula electrolítica e instalar o anel de vedação

Instalar a porca de vedação do elétrodo e o orifício de ar no elétrodo

3. Instalar a porca de vedação do elétrodo e o orifício de ar no elétrodo, apertar o anel de vedação e rodar a porca para apertar

Instalar o anel de vedação grande no corpo da piscina

4. Instalar o anel de vedação grande no corpo da piscina e fixar completamente o anel de vedação na tampa para garantir que o anel de vedação está firmemente bloqueado

A instalação da célula electrolítica de três eléctrodos está concluída

5. A instalação da célula electrolítica de três eléctrodos está concluída

Instalação da célula electrolítica não selada

A célula electrolítica não selada é constituída por um anel fixo, uma tampa de PTFE e um corpo de célula

1. A célula electrolítica não selada é constituída por um anel fixo, uma tampa de PTFE e um corpo de célula

Aquando da instalação, colocar o elétrodo sobre o anel de borracha e colocá-lo sobre a tampa

2. Aquando da instalação, colocar o elétrodo sobre o anel de borracha e colocá-lo sobre a tampa

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FAQ

Para Que São Utilizadas As Células Electrolíticas?

As células electrolíticas são utilizadas para a decomposição de compostos químicos através da eletrólise. Este processo envolve a utilização de uma corrente eléctrica externa para facilitar uma reação redox não espontânea. As células electrolíticas são normalmente utilizadas para produzir oxigénio e hidrogénio gasoso a partir da água, extrair alumínio da bauxite e galvanizar vários metais. Além disso, as células electrolíticas são utilizadas na electrorefinação e electrolavagem de metais não ferrosos, como o alumínio, o cobre, o zinco e o chumbo. Em geral, as células electrolíticas têm inúmeras aplicações industriais na produção e refinação de vários compostos químicos e metais.

Quais São Os Materiais Utilizados Na Célula Eletroquímica?

Os materiais utilizados numa célula eletroquímica são o ânodo, o cátodo e o eletrólito. O ânodo é o elétrodo negativo que liberta electrões para o circuito externo e se oxida durante a reação eletroquímica. O cátodo é o elétrodo positivo que adquire electrões do circuito externo e é reduzido durante a reação eletroquímica. O eletrólito é o meio que proporciona o mecanismo de transporte de iões entre o cátodo e o ânodo de uma célula. As propriedades desejáveis para os materiais do ânodo, do cátodo e do eletrólito incluem elevada eficiência, estabilidade, boa condutividade, facilidade de fabrico e baixo custo.

O Que é Um Elétrodo Em Eletroquímica?

Um elétrodo é um condutor elétrico sólido que serve como ponto onde a corrente entra e sai do eletrólito numa célula eletroquímica. Quando a corrente sai do elétrodo, chama-se cátodo, e quando entra, chama-se ânodo. Os eléctrodos são componentes essenciais das células electroquímicas, transportando os electrões produzidos de uma meia-célula para outra, o que produz uma carga eléctrica. A carga baseia-se num sistema de eléctrodos padrão (SHE) com um potencial de referência de 0 volts e serve como meio para qualquer cálculo de potencial celular.

Qual é A Diferença Entre Célula Galvânica E Célula Electrolítica?

A principal diferença entre uma célula galvânica e uma célula electrolítica é que uma célula galvânica gera energia eléctrica a partir de uma reação redox espontânea, enquanto que uma célula electrolítica utiliza energia eléctrica para conduzir uma reação redox não espontânea. Outra diferença é que uma célula galvânica tem um potencial de célula positivo, enquanto uma célula electrolítica tem um potencial de célula negativo. As células galvânicas são utilizadas em baterias, enquanto as células electrolíticas são utilizadas em processos como a galvanoplastia e a purificação de metais.

Quais São Os Exemplos De Materiais Electroquímicos?

Exemplos de materiais electroquímicos incluem materiais anódicos para a oxidação do ácido acético, materiais catódicos para a redução do acrilonitrilo e materiais de eléctrodos para a hidrodimerização catódica do formaldeído em etilenoglicol. A seletividade das reacções electroquímicas sintéticas pode ser determinada pelos materiais utilizados, sendo que os materiais dos eléctrodos conferem controlo e variação dos resultados. A escolha do material do elétrodo também pode ativar ou desativar a reatividade, tal como acontece com a hidrodimerização catódica do formaldeído que só ocorre com cátodos de mercúrio ou de carbono. A compreensão da influência dos materiais dos eléctrodos pode facilitar uma melhor racionalização das diferenças nos rendimentos ou na seletividade alcançados.

Quais São Os 3 Eléctrodos Em Eletroquímica?

Os três eléctrodos normalmente utilizados em eletroquímica são o elétrodo de trabalho (WE), o elétrodo de referência (RE) e o contra-elétrodo (CE). O WE é onde ocorre a reação eletroquímica e a corrente é medida. O ER fornece um potencial de referência estável para a medição. O CE completa o circuito e equilibra a carga entre o WE e o RE. A preparação e utilização adequadas de cada elétrodo são cruciais para experiências electroquímicas precisas.

O Que é Uma Célula Electrolítica E Como Funciona?

Uma célula electrolítica é uma célula eletroquímica que utiliza energia eléctrica para conduzir uma reação redox não espontânea. É constituída por um eletrólito e dois eléctrodos (um cátodo e um ânodo). Quando uma tensão externa é fornecida aos eléctrodos, os iões no eletrólito são atraídos para um elétrodo com a carga oposta, permitindo a ocorrência de eventos de transferência de carga (também conhecidos como faradaicos ou redox). O elétrodo negativo é denominado cátodo e o elétrodo positivo é denominado ânodo. A oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo.

Quais São Os Diferentes Tipos De Eléctrodos Electroquímicos?

Existem vários tipos de eléctrodos electroquímicos, cada um concebido para aplicações específicas. Os tipos mais comuns incluem eléctrodos de trabalho, eléctrodos de referência e contra-eléctrodos. Os eléctrodos de trabalho são os eléctrodos primários onde ocorre a reação eletroquímica de interesse. Os eléctrodos de referência fornecem um potencial de referência estável em relação ao qual o potencial do elétrodo de trabalho pode ser medido. Os contra-eléctrodos completam o circuito fornecendo um local para o fluxo de electrões para equilibrar a corrente que passa através do elétrodo de trabalho.

Quais São Os Dois Pontos De Diferença Entre As Células Electroquímicas E Electrolíticas?

As células electroquímicas e electrolíticas dependem ambas do movimento dos electrões através do sistema. No entanto, as reacções químicas espontâneas ocorrem nas células electroquímicas, enquanto que as reacções químicas não espontâneas ocorrem nas células electrolíticas.

Que Materiais São Normalmente Utilizados Para Eléctrodos Electroquímicos?

Podem ser utilizados vários materiais para eléctrodos electroquímicos, dependendo da aplicação e dos requisitos específicos. Os materiais mais comuns incluem metais nobres, como a platina, o ouro e a prata, que proporcionam uma excelente condutividade e estabilidade química. Os materiais à base de carbono, como a grafite ou o carbono vítreo, também são normalmente utilizados devido à sua elevada área de superfície e boas propriedades eléctricas. Além disso, os óxidos metálicos, os polímeros condutores e os materiais compósitos são utilizados para aplicações específicas que exigem propriedades únicas, como a atividade catalítica ou a seletividade.

Qual é O Exemplo De Uma Célula Electrolítica?

Exemplos importantes de eletrólise são a decomposição da água em hidrogénio e oxigénio, e da bauxite em alumínio e outros produtos químicos. A galvanoplastia (por exemplo, de cobre, prata, níquel ou crómio) é feita utilizando uma célula electrolítica.

Que Factores Devem Ser Considerados Na Seleção De Um Elétrodo Eletroquímico?

Ao selecionar um elétrodo eletroquímico, devem ser considerados vários factores. A escolha do material do elétrodo é crucial, uma vez que determina a condutividade, estabilidade e atividade catalítica do elétrodo. O tamanho e a geometria do elétrodo devem corresponder à configuração e aos requisitos experimentais específicos. Também se deve ter em conta a compatibilidade do material do elétrodo com o eletrólito e a gama de potencial do sistema eletroquímico. Além disso, o custo, a disponibilidade e a facilidade de fabrico devem ser tidos em conta na seleção de um elétrodo para aplicações práticas.

As Células Electrolíticas São Espontâneas?

As células galvânicas derivam a sua energia de reacções redox espontâneas, enquanto as células electrolíticas envolvem reacções não espontâneas e, portanto, requerem uma fonte externa de electrões, como uma bateria DC ou uma fonte de alimentação AC.

Como Podem Os Eléctrodos Electroquímicos Ser Utilizados Em Várias Aplicações?

Os eléctrodos electroquímicos encontram aplicações numa vasta gama de campos, incluindo armazenamento e conversão de energia, análise de corrosão, sensores e biossensores, galvanoplastia e tratamento de água. São utilizados em baterias e células de combustível para facilitar as reacções electroquímicas que armazenam e convertem energia. Os sensores electroquímicos e os biossensores utilizam eléctrodos para detetar e medir analitos em várias amostras. Os processos de galvanoplastia e de electrorefinação dependem de eléctrodos para depositar ou extrair iões metálicos. Além disso, os eléctrodos electroquímicos são utilizados na maquinagem eletroquímica, na electroanálise e em muitas outras aplicações industriais e de investigação que envolvem o estudo ou a manipulação de fenómenos electroquímicos.
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