Consumíveis electroquímicos

Célula electrolítica de tipo H - Tipo H / tripla

Name: Célula electrolítica de tipo H - Tipo H / tripla
Brand: Kintek Solution
SKU: ELCH
Rating: 4.75 (18 reviews)

Número do item : ELCH

O preço varia com base em especificações e personalizações

$69.90 - $599.90 / conjunto

Especificação: 30ml~ 500ml
Faixa de temperatura aplicável: 0 ~ 60℃
Material: Vidro de boro + PTFE

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Descrição
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Introdução

Uma célula electrolítica é uma célula eletroquímica que utiliza energia eléctrica para desencadear uma reação redox não espontânea. É constituída por um eletrólito e dois eléctrodos (um cátodo e um ânodo). Quando é fornecida uma tensão externa aos eléctrodos, os iões no eletrólito são atraídos para um elétrodo com a carga oposta, permitindo a ocorrência de eventos de transferência de carga (também conhecidos como faradaicos ou redox). O elétrodo negativo é denominado cátodo e o elétrodo positivo é denominado ânodo. A oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo.

A célula electrolítica eletroquímica de tipo H pode ser configurada com selagem por membrana ou sem membrana em duas, três ou configurações híbridas, com três eléctrodos na célula electrolítica de tipo H.

Especificações técnicas

Célula electrolítica dupla de tipo H

Especificação	30ml~ 500ml
Faixa de temperatura aplicável	0 ~ 60℃
Área de membrana aplicável	15mm (pode ser personalizado)
Material	Vidro de boro + PTFE
Perfuração de células eletrolíticas	Três orifícios para eléctrodos (6mm) Quatro orifícios para gás (3mm) podem ser personalizados

Célula electrolítica de tipo H triplo

Especificação	30ml~ 500ml
Faixa de temperatura aplicável	0 ~ 60℃
Área de membrana aplicável	0.5cm2/1cm2
Material	Vidro de boro + PTFE
Perfuração de células eletrolíticas	Três orifícios para eléctrodos (6mm) Seis orifícios para ar (3mm) podem ser personalizados

Detalhes e peças

alt — A KINTEK fornece uma gama completa de especificações e modelos de células electrolíticas.

Estrutura da célula electrolítica selada em forma de H

Estrutura da célula electrolítica não selada em forma de H

Detalhes do tipo PTFE

Célula electrolítica do tipo H - Tipo H / detalhe triplo 1 Célula electrolítica de tipo H - Tipo H / pormenor triplo 3

Célula electrolítica do tipo H - Tipo H / triplo 2

Pormenores tipo H / triplo 3

Pormenor da célula electrolítica do tipo H 4

Dado relativo à célula electrolítica do tipo H - Dado relativo à célula electrolítica do tipo H 5 Pormenor da célula electrolítica de tipo H 8

Passos de funcionamento

Célula electrolítica selada do tipo H

A célula electrolítica, que é selada, é composta por um anel de borracha de selagem, um tampão de selagem, uma tampa de politetrafluoroetileno e um corpo da célula.

1. A célula electrolítica, que é selada, é composta por um anel de borracha de selagem, um tampão de selagem, uma cobertura de politetrafluoroetileno e um corpo de célula.

Para a instalação, inserir o elétrodo e o tubo de gás na célula electrolítica e, em seguida, instalar o anel de vedação.

2. Para instalar, inserir o elétrodo e o tubo de gás na célula electrolítica e, em seguida, instalar o anel de vedação.

Em seguida, instalar a porca de vedação no elétrodo e fixar o orifício de ar, apertar o anel de vedação e apertar a porca.

3. Em seguida, instale a porca de vedação no elétrodo e coloque o orifício de ar, depois aperte o anel de vedação e aperte a porca.

Em seguida, colocar o vedante da célula no corpo da célula.

4. Depois disso, colocar o vedante da célula no corpo da célula.

5. Por fim, fixe a tampa no sítio.

6. O processo de instalação está concluído (a versão tripla é normalmente utilizada).

Célula electrolítica não selada de tipo H

Colocar a porca de vedação no elétrodo e fixar o orifício de ar, apertar o anel de vedação e rodar firmemente a porca.

1. Instalar a porca de vedação no elétrodo e fixar o orifício de ar, depois apertar o anel de vedação e rodar firmemente a porca.

2. Colocar o vedante da célula no corpo da célula.

3. Fixe firmemente a tampa.

4. O processo de instalação está agora concluído (a versão tripla segue os mesmos passos).

Aplicação

Experimentação química petroquímica instituições de ensino superior Tecnologia biológica — Petroquímica, Experimentação química, Instituições de ensino superior, Tecnologia biológica

Desenhado para si

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FAQ

A diferença entre as células electrolíticas seladas do tipo H e as células electrolíticas não seladas - Diferença de utilização

1. célula electrolítica selada: Pode ser utilizada para testes de selagem, azoto, desoxigenação, insuflação, extração de gás (recolha de gás), etc. na célula. A traqueia também pode ser utilizada como tubo de bombagem de líquido ou de adição de líquido. 2. célula electrolítica não selada: apenas para experiências de ensaio normais, não existe uma célula electrolítica selada com as funções acima descritas.

A diferença entre as células electrolíticas seladas do tipo H e as células electrolíticas não seladas - Diferença de aparência

1. o corpo e a tampa da célula electrolítica selada são roscados e equipados com grandes anéis de vedação.2. modelo selado de micro-volume e pequeno ml, utilizando a boca fosca e o método do anel de vedação para selar.3. os orifícios dos eléctrodos e os orifícios de ar na tampa selada são orifícios roscados e equipados com os selos correspondentes.4. o corpo e a tampa da célula electrolítica não selada são ambos planos e não roscados, e os orifícios dos eléctrodos são também orifícios passantes e não roscados.

Qual é o tipo H de célula eletroquímica?

A célula eletroquímica do tipo H é uma célula selada com membrana substituível que consiste em duas células electroquímicas acopladas. Possui uma entrada e saída de gás para facilitar a desgaseificação e várias passagens de eléctrodos para eléctrodos de trabalho, contador e referência.

Para que são utilizadas as células electrolíticas?

As células electrolíticas são utilizadas para a decomposição de compostos químicos através da eletrólise. Este processo envolve a utilização de uma corrente eléctrica externa para facilitar uma reação redox não espontânea. As células electrolíticas são normalmente utilizadas para produzir oxigénio e hidrogénio gasoso a partir da água, extrair alumínio da bauxite e galvanizar vários metais. Além disso, as células electrolíticas são utilizadas na electrorefinação e electrolavagem de metais não ferrosos, como o alumínio, o cobre, o zinco e o chumbo. Em geral, as células electrolíticas têm inúmeras aplicações industriais na produção e refinação de vários compostos químicos e metais.

Qual é a função do elétrodo auxiliar?

O elétrodo auxiliar, também conhecido como contra-elétrodo, é um elétrodo utilizado numa célula eletroquímica de três eléctrodos para análise voltamétrica ou outras reacções em que se prevê a passagem de uma corrente eléctrica. A sua função principal é fornecer uma via para o fluxo de corrente na célula eletroquímica sem passar uma corrente significativa através do elétrodo de referência. Fornece um meio de aplicar o potencial de entrada ao elétrodo de trabalho. O elétrodo auxiliar pode ser isolado do elétrodo de trabalho para evitar que quaisquer subprodutos gerados contaminem a solução principal de ensaio. É frequentemente fabricado a partir de materiais electroquimicamente inertes, como o ouro, a platina ou o carbono.

Quais são os materiais utilizados na célula eletroquímica?

Os materiais utilizados numa célula eletroquímica são o ânodo, o cátodo e o eletrólito. O ânodo é o elétrodo negativo que liberta electrões para o circuito externo e se oxida durante a reação eletroquímica. O cátodo é o elétrodo positivo que adquire electrões do circuito externo e é reduzido durante a reação eletroquímica. O eletrólito é o meio que proporciona o mecanismo de transporte de iões entre o cátodo e o ânodo de uma célula. As propriedades desejáveis para os materiais do ânodo, do cátodo e do eletrólito incluem elevada eficiência, estabilidade, boa condutividade, facilidade de fabrico e baixo custo.

O que é um elétrodo de referência e um exemplo?

Um elétrodo de referência é um elétrodo com um potencial de elétrodo estável e conhecido, utilizado em medições e dispositivos electroquímicos. Um exemplo de um elétrodo de referência é o elétrodo de hidrogénio padrão (SHE), que tem um potencial de 0,000 V e uma atividade de H+ de 1 molar. Outros exemplos de eléctrodos de referência incluem o elétrodo de hidrogénio normal (NHE), o elétrodo de calomelano saturado (SCE), o elétrodo de cloreto de prata, o elétrodo de sulfato de cobre e cobre e o elétrodo de pH. Os eléctrodos de referência são utilizados na construção de células electroquímicas e na determinação do potencial da outra meia-célula.

Para que é que a célula H é utilizada?

A célula H é uma célula eletroquímica de dois compartimentos utilizada para testes de membranas, permeação de H2 ou qualquer outra experiência em que sejam necessárias duas câmaras de eléctrodos separadas. Ambos os compartimentos podem ser separados por uma membrana de permuta iónica.

Qual é a diferença entre célula galvânica e célula electrolítica?

A principal diferença entre uma célula galvânica e uma célula electrolítica é que uma célula galvânica gera energia eléctrica a partir de uma reação redox espontânea, enquanto que uma célula electrolítica utiliza energia eléctrica para conduzir uma reação redox não espontânea. Outra diferença é que uma célula galvânica tem um potencial de célula positivo, enquanto uma célula electrolítica tem um potencial de célula negativo. As células galvânicas são utilizadas em baterias, enquanto as células electrolíticas são utilizadas em processos como a galvanoplastia e a purificação de metais.

Qual é a diferença entre elétrodo auxiliar e elétrodo de referência?

A principal diferença entre o elétrodo auxiliar e o elétrodo de referência reside na sua função numa célula eletroquímica. O elétrodo auxiliar, também conhecido como contra-elétrodo, é utilizado para facilitar a transferência de carga de e para o analito e passar toda a corrente de modo a que a corrente no elétrodo de trabalho possa ser controlada. Por outro lado, o elétrodo de referência é utilizado como referência para medir e controlar o potencial do elétrodo de trabalho e não passa qualquer corrente. O elétrodo de referência tem um potencial fixo, enquanto o potencial do elétrodo auxiliar pode mudar.

Quais são os exemplos de materiais electroquímicos?

Exemplos de materiais electroquímicos incluem materiais anódicos para a oxidação do ácido acético, materiais catódicos para a redução do acrilonitrilo e materiais de eléctrodos para a hidrodimerização catódica do formaldeído em etilenoglicol. A seletividade das reacções electroquímicas sintéticas pode ser determinada pelos materiais utilizados, sendo que os materiais dos eléctrodos conferem controlo e variação dos resultados. A escolha do material do elétrodo também pode ativar ou desativar a reatividade, tal como acontece com a hidrodimerização catódica do formaldeído que só ocorre com cátodos de mercúrio ou de carbono. A compreensão da influência dos materiais dos eléctrodos pode facilitar uma melhor racionalização das diferenças nos rendimentos ou na seletividade alcançados.

Qual é o papel do elétrodo de referência?

O papel do elétrodo de referência é completar o circuito elétrico necessário para uma medição eletroquímica, fornecendo o segundo elétrodo de uma célula de eléctrodos completa cujo potencial total é medido. O elétrodo de referência consegue este objetivo ao estabelecer contacto com a amostra através da sua junção líquida. Para que um elétrodo de referência seja útil, deve fornecer um potencial estável e reprodutível com o qual o potencial do elétrodo indicador possa ser comparado. A maioria das dificuldades encontradas durante a realização de medições com eléctrodos pode ser atribuída ao elétrodo de referência e, mais especificamente, à junção líquida do elétrodo de referência.

O que é a célula de combustível microbiana do tipo H?

A célula H microbiana é uma câmara de reator de célula de combustível microbiana (MFC). A célula H é definida de acordo com a forma da célula. Pode ser utilizada como reator e outras células electroquímicas. A célula H montada tem um volume de 100 ml em cada lado da câmara.

O que é uma célula electrolítica e como funciona?

Uma célula electrolítica é uma célula eletroquímica que utiliza energia eléctrica para conduzir uma reação redox não espontânea. É constituída por um eletrólito e dois eléctrodos (um cátodo e um ânodo). Quando uma tensão externa é fornecida aos eléctrodos, os iões no eletrólito são atraídos para um elétrodo com a carga oposta, permitindo a ocorrência de eventos de transferência de carga (também conhecidos como faradaicos ou redox). O elétrodo negativo é denominado cátodo e o elétrodo positivo é denominado ânodo. A oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo.

Que materiais são normalmente utilizados para eléctrodos auxiliares?

A escolha dos materiais para os eléctrodos auxiliares depende do sistema eletroquímico específico e da reação desejada. Os materiais comuns para eléctrodos auxiliares incluem platina, grafite, aço inoxidável e certas ligas metálicas. Estes materiais são normalmente inertes e não participam na reação eletroquímica desejada, assegurando que o papel do elétrodo auxiliar permanece apenas como condutor do fluxo de corrente.

Para que é utilizado o elétrodo de referência?

Um elétrodo de referência é utilizado para fornecer um potencial estável e definido para medições electroquímicas. É constituído por um elemento interno, normalmente cloreto de prata-prata, rodeado por uma solução de enchimento contendo eletrólito. O objetivo do elétrodo de referência é completar o circuito elétrico necessário para uma medição eletroquímica, fornecendo o segundo elétrodo de uma célula de eléctrodos completa cujo potencial total é medido. A maioria dos eléctrodos combina uma referência estável e uma célula de trabalho numa sonda, mas existem eléctrodos de referência separados para determinadas aplicações. A escolha do elétrodo de referência depende de factores como a compatibilidade da amostra, a estabilidade e considerações de temperatura.

Quantos tipos de células electrolíticas existem?

Existem dois tipos principais de células de eletrólise: O primeiro tipo é designado por "célula de membrana" ou "célula de diafragma". Neste tipo de célula, uma membrana porosa ou diafragma é colocada entre o ânodo e o cátodo para evitar que as reacções em cada elétrodo se misturem.

Quais são os dois pontos de diferença entre as células electroquímicas e electrolíticas?

As células electroquímicas e electrolíticas dependem ambas do movimento dos electrões através do sistema. No entanto, as reacções químicas espontâneas ocorrem nas células electroquímicas, enquanto que as reacções químicas não espontâneas ocorrem nas células electrolíticas.

Como é que os eléctrodos auxiliares afectam o desempenho de uma célula eletroquímica?

Os eléctrodos auxiliares desempenham um papel crucial no desempenho das células electroquímicas. Ajudam a manter um potencial elétrico equilibrado, minimizando reacções laterais ou reacções indesejadas no elétrodo de trabalho. A escolha de materiais adequados para o elétrodo auxiliar é essencial para evitar a contaminação ou interferência com o processo eletroquímico desejado. Além disso, a conceção e o posicionamento do elétrodo auxiliar na célula podem ter impacto na eficiência global e na uniformidade da distribuição da corrente. A seleção e colocação adequadas dos eléctrodos auxiliares podem melhorar o desempenho, a precisão e a reprodutibilidade das medições ou processos electroquímicos.

O que é um elétrodo de referência e um contra-elétrodo?

Um elétrodo de referência é utilizado como ponto de comparação para o potencial do elétrodo de trabalho numa experiência eletroquímica. Deve manter um potencial estável durante toda a experiência. Exemplos comuns incluem Ag/AgCl, Ag/Ag+ e o elétrodo de calomelano saturado (SCE). Por outro lado, um contra-elétrodo transfere electrões entre si e algumas espécies em solução, de modo a evitar a inibição da transferência de electrões no elétrodo de trabalho. Deve transferir electrões rapidamente e é normalmente feito de metal de platina, como um fio de platina ou um elétrodo de gaze de platina de elevada área superficial.

Qual é a diferença entre elétrodo padrão e elétrodo de referência?

O potencial do elétrodo padrão é a diferença de potencial entre uma meia-célula e um elétrodo de referência padrão. Um elétrodo de referência, por outro lado, é um elétrodo que tem um potencial de elétrodo estável e bem conhecido. A principal diferença é que o potencial do elétrodo padrão é um valor relativo, enquanto o potencial do elétrodo de referência é um valor absoluto. O potencial do elétrodo padrão pode ser utilizado para prever a direção do fluxo de electrões numa reação, enquanto o potencial do elétrodo de referência é utilizado para medir o potencial de outras meias-células e determinar o potencial absoluto de um determinado elétrodo.

O que é a célula H para experiências de permeação de hidrogénio?

A célula de Devanathan-Stachurski (ou "célula H") é utilizada com sucesso para avaliar a permeação de hidrogénio através de folhas ou membranas. Uma célula H consiste em dois compartimentos electroquímicos separados por uma folha que actua como elétrodo de trabalho (WE) em ambas as células.

Qual é o exemplo de uma célula electrolítica?

Exemplos importantes de eletrólise são a decomposição da água em hidrogénio e oxigénio, e da bauxite em alumínio e outros produtos químicos. A galvanoplastia (por exemplo, de cobre, prata, níquel ou crómio) é feita utilizando uma célula electrolítica.

Porque são necessários eléctrodos auxiliares nos sistemas electroquímicos?

Os eléctrodos auxiliares são necessários nos sistemas electroquímicos para manter a neutralidade eléctrica e assegurar o fluxo de corrente. Em muitas reacções electroquímicas, a reação desejada ocorre no elétrodo de trabalho, enquanto o elétrodo auxiliar actua como contrapeso. Ajuda a completar o circuito, fornecendo um caminho para o fluxo de electrões ou iões, permitindo assim o movimento contínuo da carga e assegurando que a reação eletroquímica global se processa de forma suave e eficiente.

As células electrolíticas são espontâneas?

As células galvânicas derivam a sua energia de reacções redox espontâneas, enquanto as células electrolíticas envolvem reacções não espontâneas e, portanto, requerem uma fonte externa de electrões, como uma bateria DC ou uma fonte de alimentação AC.

Existem algumas limitações ou considerações quando se utilizam eléctrodos auxiliares?

Ao utilizar eléctrodos auxiliares, devem ser tidas em conta várias limitações e considerações. A escolha dos materiais para o elétrodo auxiliar é fundamental para evitar quaisquer reacções indesejadas ou contaminação que possam afetar o processo eletroquímico desejado. A compatibilidade entre o elétrodo auxiliar e o eletrólito ou reagentes deve ser considerada para garantir a estabilidade e o desempenho a longo prazo. Além disso, o design e o posicionamento do elétrodo auxiliar devem ser cuidadosamente optimizados para minimizar problemas de distribuição de corrente ou potenciais interferências com o elétrodo de trabalho. É também essencial monitorizar e manter regularmente o elétrodo auxiliar para evitar a degradação ou contaminação que possa afetar o seu desempenho. Finalmente, o tamanho e a forma do elétrodo auxiliar devem ser considerados para garantir a compatibilidade com a célula ou sistema eletroquímico específico que está a ser utilizado.

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célula electrolítica de tipo h célula electrolítica elétrodo auxiliar material eletroquímico elétrodo de referência

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Célula electrolítica de tipo H - Tipo H / tripla

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Detalhes e peças

Estrutura da célula electrolítica selada em forma de H

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Passos de funcionamento

Célula electrolítica selada do tipo H

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FAQ

A diferença entre as células electrolíticas seladas do tipo H e as células electrolíticas não seladas - Diferença de utilização

A diferença entre as células electrolíticas seladas do tipo H e as células electrolíticas não seladas - Diferença de aparência

Qual é o tipo H de célula eletroquímica?

Para que são utilizadas as células electrolíticas?

Qual é a função do elétrodo auxiliar?

Quais são os materiais utilizados na célula eletroquímica?

O que é um elétrodo de referência e um exemplo?

Para que é que a célula H é utilizada?

Qual é a diferença entre célula galvânica e célula electrolítica?

Qual é a diferença entre elétrodo auxiliar e elétrodo de referência?

Quais são os exemplos de materiais electroquímicos?

Qual é o papel do elétrodo de referência?

O que é a célula de combustível microbiana do tipo H?

O que é uma célula electrolítica e como funciona?

Que materiais são normalmente utilizados para eléctrodos auxiliares?

Para que é utilizado o elétrodo de referência?

Quantos tipos de células electrolíticas existem?

Quais são os dois pontos de diferença entre as células electroquímicas e electrolíticas?

Como é que os eléctrodos auxiliares afectam o desempenho de uma célula eletroquímica?

O que é um elétrodo de referência e um contra-elétrodo?

Qual é a diferença entre elétrodo padrão e elétrodo de referência?

O que é a célula H para experiências de permeação de hidrogénio?

Qual é o exemplo de uma célula electrolítica?

Porque são necessários eléctrodos auxiliares nos sistemas electroquímicos?

As células electrolíticas são espontâneas?

Existem algumas limitações ou considerações quando se utilizam eléctrodos auxiliares?

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