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Banho de água de célula electrolítica multifuncional de camada simples / camada dupla

Consumíveis electroquímicos

Banho de água de célula electrolítica multifuncional de camada simples / camada dupla

Número do item : ELCM

O preço varia com base em especificações e personalizações


$159.00 / conjunto


Especificação
30ml ~ 1000ml
Faixa de temperatura aplicável
0 ~ 60℃
Material
Vidro + PTFE
Material da folha condutora de trabalho
Cobre / Titânio
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Descubra a nossa seleção de banhos de água para células electrolíticas multifuncionais de 30 ml a 1000 ml, disponíveis em opções de camada simples e dupla e concebidos com uma resistência superior à corrosão.

Especificações técnicas

Especificação 30 ml ~ 1000 ml
Faixa de temperatura aplicável 0 ~ 60℃
Material Vidro + PTFE
Material da folha condutora de trabalho Cobre / Titânio

Detalhes e peças

Detalhe do banho-maria da célula electrolítica multifuncional 1Detalhe do banho de água da célula electrolítica multifuncional 2Detalhe do banho de água da célula electrolítica multifuncional 3

Célula electrolítica selada e célula electrolítica não selada de apoio ao sistema de três eléctrodos
Célula electrolítica selada e célula electrolítica não selada que suporta o sistema de três eléctrodos

elétrodo de cloreto de prata

Sistema de três eléctrodos da célula electrolítica selada (elétrodo de cloreto de prata/elétrodo de disco de platina)
Sistema de três eléctrodos da célula electrolítica selada (elétrodo de cloreto de prata/elétrodo de disco de platina)

Passos de funcionamento

A nossa célula electrolítica selada possui um anel de vedação de borracha, uma ficha, uma tampa de PTFE e um corpo inferior

1. A nossa célula electrolítica selada possui um anel de vedação de borracha, uma ficha, uma tampa de PTFE e um corpo inferior.

Para a instalação, basta inserir o elétrodo e o tubo de gás e, em seguida, adicionar o anel de vedação.

2. Para a instalação, basta inserir o elétrodo e o tubo de gás e, em seguida, adicionar o anel de vedação.

Completar a instalação adicionando todos os anéis de vedação e fixando o elétrodo no lugar.

3. Complete a configuração adicionando todos os anéis de vedação e fixando o elétrodo no lugar.

A célula electrolítica do sistema de três eléctrodos está instalada

4. A célula electrolítica do sistema de três eléctrodos está instalada

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FAQ

Para Que São Utilizadas As Células Electrolíticas?

As células electrolíticas são utilizadas para a decomposição de compostos químicos através da eletrólise. Este processo envolve a utilização de uma corrente eléctrica externa para facilitar uma reação redox não espontânea. As células electrolíticas são normalmente utilizadas para produzir oxigénio e hidrogénio gasoso a partir da água, extrair alumínio da bauxite e galvanizar vários metais. Além disso, as células electrolíticas são utilizadas na electrorefinação e electrolavagem de metais não ferrosos, como o alumínio, o cobre, o zinco e o chumbo. Em geral, as células electrolíticas têm inúmeras aplicações industriais na produção e refinação de vários compostos químicos e metais.

Qual é A Função Do Elétrodo Auxiliar?

O elétrodo auxiliar, também conhecido como contra-elétrodo, é um elétrodo utilizado numa célula eletroquímica de três eléctrodos para análise voltamétrica ou outras reacções em que se prevê a passagem de uma corrente eléctrica. A sua função principal é fornecer uma via para o fluxo de corrente na célula eletroquímica sem passar uma corrente significativa através do elétrodo de referência. Fornece um meio de aplicar o potencial de entrada ao elétrodo de trabalho. O elétrodo auxiliar pode ser isolado do elétrodo de trabalho para evitar que quaisquer subprodutos gerados contaminem a solução principal de ensaio. É frequentemente fabricado a partir de materiais electroquimicamente inertes, como o ouro, a platina ou o carbono.

Quais São Os Materiais Utilizados Na Célula Eletroquímica?

Os materiais utilizados numa célula eletroquímica são o ânodo, o cátodo e o eletrólito. O ânodo é o elétrodo negativo que liberta electrões para o circuito externo e se oxida durante a reação eletroquímica. O cátodo é o elétrodo positivo que adquire electrões do circuito externo e é reduzido durante a reação eletroquímica. O eletrólito é o meio que proporciona o mecanismo de transporte de iões entre o cátodo e o ânodo de uma célula. As propriedades desejáveis para os materiais do ânodo, do cátodo e do eletrólito incluem elevada eficiência, estabilidade, boa condutividade, facilidade de fabrico e baixo custo.

Qual é A Diferença Entre Célula Galvânica E Célula Electrolítica?

A principal diferença entre uma célula galvânica e uma célula electrolítica é que uma célula galvânica gera energia eléctrica a partir de uma reação redox espontânea, enquanto que uma célula electrolítica utiliza energia eléctrica para conduzir uma reação redox não espontânea. Outra diferença é que uma célula galvânica tem um potencial de célula positivo, enquanto uma célula electrolítica tem um potencial de célula negativo. As células galvânicas são utilizadas em baterias, enquanto as células electrolíticas são utilizadas em processos como a galvanoplastia e a purificação de metais.

Qual é A Diferença Entre Elétrodo Auxiliar E Elétrodo De Referência?

A principal diferença entre o elétrodo auxiliar e o elétrodo de referência reside na sua função numa célula eletroquímica. O elétrodo auxiliar, também conhecido como contra-elétrodo, é utilizado para facilitar a transferência de carga de e para o analito e passar toda a corrente de modo a que a corrente no elétrodo de trabalho possa ser controlada. Por outro lado, o elétrodo de referência é utilizado como referência para medir e controlar o potencial do elétrodo de trabalho e não passa qualquer corrente. O elétrodo de referência tem um potencial fixo, enquanto o potencial do elétrodo auxiliar pode mudar.

Quais São Os Exemplos De Materiais Electroquímicos?

Exemplos de materiais electroquímicos incluem materiais anódicos para a oxidação do ácido acético, materiais catódicos para a redução do acrilonitrilo e materiais de eléctrodos para a hidrodimerização catódica do formaldeído em etilenoglicol. A seletividade das reacções electroquímicas sintéticas pode ser determinada pelos materiais utilizados, sendo que os materiais dos eléctrodos conferem controlo e variação dos resultados. A escolha do material do elétrodo também pode ativar ou desativar a reatividade, tal como acontece com a hidrodimerização catódica do formaldeído que só ocorre com cátodos de mercúrio ou de carbono. A compreensão da influência dos materiais dos eléctrodos pode facilitar uma melhor racionalização das diferenças nos rendimentos ou na seletividade alcançados.

O Que é Uma Célula Electrolítica E Como Funciona?

Uma célula electrolítica é uma célula eletroquímica que utiliza energia eléctrica para conduzir uma reação redox não espontânea. É constituída por um eletrólito e dois eléctrodos (um cátodo e um ânodo). Quando uma tensão externa é fornecida aos eléctrodos, os iões no eletrólito são atraídos para um elétrodo com a carga oposta, permitindo a ocorrência de eventos de transferência de carga (também conhecidos como faradaicos ou redox). O elétrodo negativo é denominado cátodo e o elétrodo positivo é denominado ânodo. A oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo.

Que Materiais São Normalmente Utilizados Para Eléctrodos Auxiliares?

A escolha dos materiais para os eléctrodos auxiliares depende do sistema eletroquímico específico e da reação desejada. Os materiais comuns para eléctrodos auxiliares incluem platina, grafite, aço inoxidável e certas ligas metálicas. Estes materiais são normalmente inertes e não participam na reação eletroquímica desejada, assegurando que o papel do elétrodo auxiliar permanece apenas como condutor do fluxo de corrente.

Quais São Os Dois Pontos De Diferença Entre As Células Electroquímicas E Electrolíticas?

As células electroquímicas e electrolíticas dependem ambas do movimento dos electrões através do sistema. No entanto, as reacções químicas espontâneas ocorrem nas células electroquímicas, enquanto que as reacções químicas não espontâneas ocorrem nas células electrolíticas.

Como é Que Os Eléctrodos Auxiliares Afectam O Desempenho De Uma Célula Eletroquímica?

Os eléctrodos auxiliares desempenham um papel crucial no desempenho das células electroquímicas. Ajudam a manter um potencial elétrico equilibrado, minimizando reacções laterais ou reacções indesejadas no elétrodo de trabalho. A escolha de materiais adequados para o elétrodo auxiliar é essencial para evitar a contaminação ou interferência com o processo eletroquímico desejado. Além disso, a conceção e o posicionamento do elétrodo auxiliar na célula podem ter impacto na eficiência global e na uniformidade da distribuição da corrente. A seleção e colocação adequadas dos eléctrodos auxiliares podem melhorar o desempenho, a precisão e a reprodutibilidade das medições ou processos electroquímicos.

Qual é O Exemplo De Uma Célula Electrolítica?

Exemplos importantes de eletrólise são a decomposição da água em hidrogénio e oxigénio, e da bauxite em alumínio e outros produtos químicos. A galvanoplastia (por exemplo, de cobre, prata, níquel ou crómio) é feita utilizando uma célula electrolítica.

Porque São Necessários Eléctrodos Auxiliares Nos Sistemas Electroquímicos?

Os eléctrodos auxiliares são necessários nos sistemas electroquímicos para manter a neutralidade eléctrica e assegurar o fluxo de corrente. Em muitas reacções electroquímicas, a reação desejada ocorre no elétrodo de trabalho, enquanto o elétrodo auxiliar actua como contrapeso. Ajuda a completar o circuito, fornecendo um caminho para o fluxo de electrões ou iões, permitindo assim o movimento contínuo da carga e assegurando que a reação eletroquímica global se processa de forma suave e eficiente.

As Células Electrolíticas São Espontâneas?

As células galvânicas derivam a sua energia de reacções redox espontâneas, enquanto as células electrolíticas envolvem reacções não espontâneas e, portanto, requerem uma fonte externa de electrões, como uma bateria DC ou uma fonte de alimentação AC.

Existem Algumas Limitações Ou Considerações Quando Se Utilizam Eléctrodos Auxiliares?

Ao utilizar eléctrodos auxiliares, devem ser tidas em conta várias limitações e considerações. A escolha dos materiais para o elétrodo auxiliar é fundamental para evitar quaisquer reacções indesejadas ou contaminação que possam afetar o processo eletroquímico desejado. A compatibilidade entre o elétrodo auxiliar e o eletrólito ou reagentes deve ser considerada para garantir a estabilidade e o desempenho a longo prazo. Além disso, o design e o posicionamento do elétrodo auxiliar devem ser cuidadosamente optimizados para minimizar problemas de distribuição de corrente ou potenciais interferências com o elétrodo de trabalho. É também essencial monitorizar e manter regularmente o elétrodo auxiliar para evitar a degradação ou contaminação que possa afetar o seu desempenho. Finalmente, o tamanho e a forma do elétrodo auxiliar devem ser considerados para garantir a compatibilidade com a célula ou sistema eletroquímico específico que está a ser utilizado.
Veja mais perguntas frequentes sobre este produto

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