Consumíveis electroquímicos

Uma célula electrolítica é uma célula eletroquímica que necessita de uma fonte externa de energia eléctrica para conduzir uma reação química que não ocorreria espontaneamente. A célula é constituída por dois eléctrodos, um ânodo (positivo) e um cátodo (negativo), que estão imersos numa solução electrolítica. Ao aplicar uma tensão entre os dois eléctrodos, é forçada a ocorrência de uma reação química.

Isto é diferente de uma célula galvânica, que gera energia eléctrica e é a base de uma pilha. Numa célula galvânica, a reação global é espontânea, o que significa que a energia livre de Gibbs permanece negativa. Em contrapartida, a reação global numa célula electrolítica é o inverso da reação espontânea, resultando numa energia livre de Gibbs positiva.

As células electrolíticas são normalmente utilizadas em várias aplicações industriais e laboratoriais, como a galvanoplastia, a eletrólise e a produção de determinados produtos químicos. Desempenham um papel crucial em muitos domínios, incluindo a metalurgia, a medicina e o armazenamento de energia. Ao controlar a tensão aplicada e as propriedades da solução electrolítica, é possível adaptar as reacções para produzir os produtos desejados com elevada eficiência e precisão.

Aplicações

As células electrolíticas utilizam a eletrólise para decompor compostos químicos, como a água e a bauxite, nos seus elementos constituintes através da aplicação de uma corrente eléctrica direta. A galvanoplastia de metais como o cobre, a prata, o níquel e o crómio também utiliza células electrolíticas.

As células electrolíticas desempenham um papel fundamental na produção comercial de metais não ferrosos de elevada pureza, como o alumínio, o cobre, o zinco e o chumbo, através dos processos de electrorefinação e electrolavagem.

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