Uma célula electrolítica é um dispositivo eletroquímico que utiliza energia eléctrica para facilitar uma reação redox não espontânea. É normalmente utilizada para a eletrólise de certos compostos, como a água, para formar oxigénio gasoso e hidrogénio gasoso. Os três componentes principais das células electrolíticas são o cátodo (com carga negativa), o ânodo (com carga positiva) e o eletrólito. As células electrolíticas são também utilizadas para a extração de alumínio da bauxite, na galvanoplastia e em processos de electrolavagem. Além disso, a produção industrial de cobre de alta pureza, zinco de alta pureza e alumínio de alta pureza é quase sempre feita através de células electrolíticas.
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célula electrolítica
Banho de Água de Célula Eletroquímica Eletrolítica Multifuncional Camada Única Dupla Camada
Número do item : ELCM
$159.00
Célula Eletrolítica Eletroquímica Óptica de Dupla Camada Tipo H com Banho de Água
Número do item : ELCHD
$269.00
Célula Eletroquímica Eletrolítica de Quartzo para Experimentos Eletroquímicos
Número do item : ELEQ
$49.90
Célula de Gás de Eletrólise Eletroquímica Eletrolítica Célula de Reação de Fluxo Líquido
Número do item : ELCG
Célula Eletrolítica de PTFE Célula Eletroquímica Resistente à Corrosão Selada e Não Selada
Número do item : ELCP
$29.90
Temos as melhores soluções de células electrolíticas para satisfazer as suas necessidades. O nosso extenso portfólio de células electrolíticas inclui soluções padrão para aplicações comuns, bem como designs personalizados para requisitos únicos.
Aplicações da célula electrolítica
- Decomposição de compostos químicos, como a água em hidrogénio e oxigénio, e a bauxite em alumínio e outros produtos químicos.
- Eletrodeposição de cobre, prata, níquel ou crómio.
- Electrorrefinação e electrolavagem de metais não ferrosos, como alumínio de alta pureza, cobre, zinco e chumbo.
- Produção de soda cáustica e outros produtos químicos.
- Refinação de cobre e outros metais.
- Determinação do potencial de elétrodo de diferentes metais.
- Determinação de séries electroquímicas através de um sistema de eléctrodos de hidrogénio padrão (SHE).
Vantagens da célula electrolítica
- As células electrolíticas são utilizadas para a produção de hidrogénio e de gás oxigénio a partir da água.
- São utilizadas para extrair alumínio da bauxite.
- As células electrolíticas são utilizadas na galvanoplastia para criar uma fina camada protetora de um metal específico na superfície de outro metal.
- A electrorefinação de muitos metais não ferrosos é feita com a ajuda de células electrolíticas.
- As células electrolíticas são utilizadas em processos de electrolise.
- A produção industrial de cobre de alta pureza, zinco de alta pureza e alumínio de alta pureza é quase sempre feita através de células electrolíticas.
A célula electrolítica é uma célula eletroquímica que provoca uma reação redox não espontânea com energia eléctrica. É amplamente utilizada para decompor compostos químicos e galvanizar vários metais. A nossa extensa linha de produtos fornece-lhe uma solução padrão que se adapta às suas necessidades e, para aplicações mais exclusivas, o nosso serviço de design personalizado ajuda-nos a satisfazer os seus requisitos específicos.
FAQ
Para Que São Utilizadas As Células Electrolíticas?
As células electrolíticas são utilizadas para a decomposição de compostos químicos através da eletrólise. Este processo envolve a utilização de uma corrente eléctrica externa para facilitar uma reação redox não espontânea. As células electrolíticas são normalmente utilizadas para produzir oxigénio e hidrogénio gasoso a partir da água, extrair alumínio da bauxite e galvanizar vários metais. Além disso, as células electrolíticas são utilizadas na electrorefinação e electrolavagem de metais não ferrosos, como o alumínio, o cobre, o zinco e o chumbo. Em geral, as células electrolíticas têm inúmeras aplicações industriais na produção e refinação de vários compostos químicos e metais.
Qual é A Diferença Entre Célula Galvânica E Célula Electrolítica?
A principal diferença entre uma célula galvânica e uma célula electrolítica é que uma célula galvânica gera energia eléctrica a partir de uma reação redox espontânea, enquanto que uma célula electrolítica utiliza energia eléctrica para conduzir uma reação redox não espontânea. Outra diferença é que uma célula galvânica tem um potencial de célula positivo, enquanto uma célula electrolítica tem um potencial de célula negativo. As células galvânicas são utilizadas em baterias, enquanto as células electrolíticas são utilizadas em processos como a galvanoplastia e a purificação de metais.
O Que é Uma Célula Electrolítica E Como Funciona?
Uma célula electrolítica é uma célula eletroquímica que utiliza energia eléctrica para conduzir uma reação redox não espontânea. É constituída por um eletrólito e dois eléctrodos (um cátodo e um ânodo). Quando uma tensão externa é fornecida aos eléctrodos, os iões no eletrólito são atraídos para um elétrodo com a carga oposta, permitindo a ocorrência de eventos de transferência de carga (também conhecidos como faradaicos ou redox). O elétrodo negativo é denominado cátodo e o elétrodo positivo é denominado ânodo. A oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo.
Quais São Os Dois Pontos De Diferença Entre As Células Electroquímicas E Electrolíticas?
As células electroquímicas e electrolíticas dependem ambas do movimento dos electrões através do sistema. No entanto, as reacções químicas espontâneas ocorrem nas células electroquímicas, enquanto que as reacções químicas não espontâneas ocorrem nas células electrolíticas.
Qual é O Exemplo De Uma Célula Electrolítica?
Exemplos importantes de eletrólise são a decomposição da água em hidrogénio e oxigénio, e da bauxite em alumínio e outros produtos químicos. A galvanoplastia (por exemplo, de cobre, prata, níquel ou crómio) é feita utilizando uma célula electrolítica.
As Células Electrolíticas São Espontâneas?
As células galvânicas derivam a sua energia de reacções redox espontâneas, enquanto as células electrolíticas envolvem reacções não espontâneas e, portanto, requerem uma fonte externa de electrões, como uma bateria DC ou uma fonte de alimentação AC.
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