A destilação e a destilação fraccionada são dois métodos utilizados para separar líquidos com diferentes pontos de ebulição.
A principal diferença entre estes dois métodos reside no nível de pureza que atingem e na complexidade do processo de separação.
4 Pontos-chave para compreender a diferença entre a destilação e a destilação fraccionada
1. Processo básico de destilação
A destilação é um processo simples em que uma mistura de dois líquidos é aquecida.
O líquido com o ponto de ebulição mais baixo vaporiza primeiro.
O vapor é então arrefecido e condensado novamente num líquido, que é recolhido.
Este método é simples, mas menos eficaz para misturas com pontos de ebulição próximos.
2. Aumento da pureza com a destilação fraccionada
A destilação fraccionada utiliza uma coluna de fracionamento entre o balão de ebulição e o condensador.
Esta coluna contém material de empacotamento ou estruturas como indentações em forma de V (dentes de Vigreux) que aumentam a área da superfície.
À medida que o vapor sobe através da coluna, condensa-se no material de enchimento e depois volta a vaporizar-se.
Este processo de condensação e re-vaporização ocorre várias vezes, permitindo uma melhor separação dos componentes com base nos seus pontos de ebulição.
3. Eficiência na separação
Na destilação fraccionada, os componentes com pontos de ebulição mais elevados tendem a regressar ao balão de ebulição.
Os componentes com pontos de ebulição mais baixos continuam a subir e são recolhidos no topo.
Este método é particularmente eficaz para misturas em que os componentes têm pontos de ebulição semelhantes.
4. Pureza e desempenho
A destilação fraccionada proporciona um maior grau de separação e pureza em comparação com a destilação simples.
O processo iterativo dentro da coluna de fracionamento conduz a uma separação mais refinada.
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