A destilação sob vácuo é um processo que reduz o ponto de ebulição de um líquido através da redução da pressão no sistema de destilação.
O ponto de ebulição de um líquido diminui à medida que a pressão diminui. Este é o princípio fundamental da destilação por vácuo.
Ao reduzir a pressão no sistema de destilação, o líquido pode ser aquecido a uma temperatura mais baixa, mas mantendo o mesmo nível de evaporação.
Isto permite a separação e purificação do líquido nos seus vários componentes.
4 Principais Benefícios da Destilação a Vácuo para Baixar os Pontos de Ebulição
Redução do ponto de ebulição
Na destilação a vácuo, é utilizada uma bomba de vácuo para baixar o ponto de ebulição do líquido.
O líquido a ser destilado é colocado num balão de destilação e aquecido até que ocorra a ebulição.
O vapor é então recolhido e condensado de volta num líquido para posterior purificação ou análise.
A utilização do vácuo na destilação de trajeto curto permite obter uma diminuição substancial da temperatura de ebulição através da redução da pressão de funcionamento.
Este processo é contínuo e tem um tempo de permanência muito curto (dezenas de segundos) em comparação com as horas noutros métodos de separação convencionais.
Diminuição da pressão e seus efeitos
A presença de vácuo diminui a pressão dentro do sistema, o que por sua vez diminui a pressão de vapor necessária para que ocorra a ebulição.
Esta diminuição do ponto de ebulição significa que é necessária menos energia térmica para que o líquido se evapore.
Além disso, uma pressão mais baixa pode acelerar a taxa de evaporação.
A pressão exercida sobre um solvente dificulta a saída das moléculas sob a forma de vapor.
Uma pressão mais baixa significa que essas moléculas podem entrar na atmosfera a um ritmo mais rápido.
Aplicações e vantagens
A destilação molecular envolve a separação de substâncias sob pressão de vácuo muito baixa, normalmente 0,01 torr ou menos.
Este processo é utilizado para a purificação de substâncias e para a concentração de substâncias naturais complexas que são termicamente sensíveis.
O vácuo acelera este processo através da redução da pressão, o que reduz os pontos de ebulição das substâncias, diminuindo a energia utilizada para as aquecer.
A destilação a vácuo, em particular, utiliza a destilação sob pressão reduzida, permitindo que o processo ocorra a uma temperatura mais baixa, aumentando a taxa de destilação e reduzindo a exposição de componentes sensíveis à temperatura, eliminando assim a degradação indesejada devido à exposição a calor elevado.
Exemplo do mundo real
Um exemplo simples que ilustra o efeito da pressão nos pontos de ebulição é a diferença entre a temperatura de ebulição da água ao nível do mar (212°F ou 100°C) e em Denver, CO, onde ferve a 203°F (95°C) devido à pressão atmosférica mais baixa.
Isto demonstra como a destilação a vácuo pode efetivamente baixar o ponto de ebulição e facilitar a destilação de componentes sensíveis ao calor sem causar degradação.
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