O elétrodo de prata/cloreto de prata (Ag/AgCl) é um elétrodo de referência amplamente utilizado em eletroquímica, conhecido pela sua estabilidade e reprodutibilidade.É constituído por um fio de prata revestido de cloreto de prata (AgCl), imerso numa solução saturada de cloreto de potássio (KCl) e cloreto de prata.O elétrodo funciona com base na reação redox que envolve iões de prata e cloreto, e o seu potencial é bem definido e consistente, tornando-o uma referência fiável para a medição de outros potenciais electroquímicos.O potencial padrão do elétrodo Ag/AgCl é de aproximadamente +0,197 V em relação ao elétrodo padrão de hidrogénio (SHE) a 25°C.
Pontos-chave explicados:
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Composição e estrutura do elétrodo:
- O elétrodo Ag/AgCl é composto por um fio de prata (Ag) revestido por uma camada de cloreto de prata sólido (AgCl).
- Este conjunto é imerso numa solução saturada com cloreto de potássio (KCl) e cloreto de prata (AgCl), o que proporciona uma concentração estável de iões cloreto.
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Notação da célula:
- Em notação de célula eletroquímica, o elétrodo Ag/AgCl é representado como Ag | AgCl | KCl(1M) .
- Esta notação indica os componentes do elétrodo: o fio de prata (Ag), o revestimento de cloreto de prata (AgCl) e a solução de cloreto de potássio (KCl).
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Reação de Meia Célula:
- A reação redox fundamental no elétrodo Ag/AgCl é:
- [
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\text{AgCl(s)} + e^- \rightleftharpoons \text{Ag(s)} + \text{Cl}^-(\text{sat'd}) ]
- Esta reação descreve a redução do cloreto de prata a prata metálica e iões cloreto, que é reversível e estabelece o potencial do elétrodo. Potencial de elétrodo:
- O potencial padrão do elétrodo Ag/AgCl é
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+0.197 V em relação ao elétrodo de hidrogénio padrão (SHE) a 25°C.
- Este potencial é estável e reprodutível, tornando o elétrodo Ag/AgCl uma referência fiável para medições electroquímicas.
- Aplicações e significado
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: O elétrodo Ag/AgCl é normalmente utilizado como elétrodo de referência em várias aplicações electroquímicas, incluindo medições de pH, titulações potenciométricas e estudos de corrosão.
- A sua estabilidade, facilidade de preparação e potencial consistente fazem dele a escolha preferida tanto em laboratório como na indústria.
- Comparação com outros eléctrodos de referência
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: O elétrodo Ag/AgCl é frequentemente comparado com o elétrodo de calomelano (Hg/Hg₂Cl₂), outro elétrodo de referência comum.
- Embora o elétrodo de calomelano tenha um potencial ligeiramente superior (+0,241 V vs. SHE), o elétrodo de Ag/AgCl é preferido em muitas aplicações devido à sua não toxicidade e facilidade de manuseamento.
- Construção e manutenção
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O elétrodo é construído através do revestimento eletroquímico de um fio de prata com AgCl, que é depois colocado numa solução de KCl.
| A manutenção adequada, tal como garantir que a solução de KCl permanece saturada e livre de contaminantes, é essencial para manter o desempenho e a precisão do elétrodo. | Ao compreender estes pontos-chave, é possível apreciar a importância do elétrodo Ag/AgCl nas medições electroquímicas e o seu papel como referência fiável em várias aplicações científicas e industriais. |
|---|---|
| Tabela de resumo: | Aspeto |
| Detalhes | Composição |
| Fio de prata revestido com AgCl, imerso em solução saturada de KCl e AgCl. | Notação da célula |
| Ag | Reação de Meia-Célula |
| AgCl(s) + e- ⇌ Ag(s) + Cl-(sat'd) | Potencial padrão |
| +0,197 V vs. SHE a 25°C | Aplicações |
| Medições de pH, titulações potenciométricas, estudos de corrosão. | Vantagens |
Estável, reproduzível, não tóxico, fácil de manusear. Manutenção Mantenha a solução de KCl saturada e sem contaminantes.
