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A falta de reatividade da platina resulta da sua configuração eletrónica única, do seu elevado ponto de fusão e das suas fortes ligações metálicas, que a tornam resistente à corrosão e às reacções químicas.A sua disposição eletrónica na orbital d proporciona estabilidade, e o seu elevado ponto de fusão e densidade contribuem para a sua inércia.A resistência da platina a ácidos fortes e a sua capacidade de formar óxidos estáveis a altas temperaturas realçam ainda mais a sua natureza não reactiva.Estas propriedades tornam a platina altamente valiosa em aplicações que requerem durabilidade e resistência à degradação química, tais como conversores catalíticos, instrumentos de laboratório e jóias.

Pontos-chave explicados:

1. Configuração eletrónica e estabilidade:

   • A platina tem uma configuração eletrónica d-orbital preenchida, o que contribui para a sua estabilidade química.Esta configuração torna-a menos suscetível de perder ou ganhar electrões, reduzindo a sua reatividade com outras substâncias.
   • A estabilidade da disposição dos electrões da platina é um fator chave na sua resistência à oxidação e à corrosão, mesmo em ambientes agressivos.

2. Alto ponto de fusão e densidade:

   • A platina tem um ponto de fusão elevado de 1.772°C e uma densidade de 21,4 g/cc.Estas propriedades físicas indicam ligações metálicas fortes, que requerem uma energia significativa para serem quebradas.
   • As fortes ligações metálicas tornam a platina resistente à deformação e às reacções químicas, contribuindo para a sua falta de reatividade geral.

3. Resistência aos ácidos e à corrosão:

   • A platina é insolúvel em ácidos fortes como o ácido nítrico e o ácido clorídrico, que são conhecidos por dissolverem muitos outros metais.Esta resistência deve-se à sua configuração estável de electrões e às fortes ligações metálicas.
   • A capacidade da platina para resistir à corrosão no ar e noutros ambientes oxidantes torna-a ideal para utilização em aplicações onde a durabilidade é crítica, como conversores catalíticos e equipamento de laboratório.

4. Formação de compostos estáveis:

   • A platina pode formar compostos estáveis, como o PtO2, a altas temperaturas (até 500°C).Isto indica que, mesmo quando reage, os compostos resultantes são estáveis e não se decompõem facilmente.
   • A platina também reage com halogéneos para formar compostos como o tetrafluoreto de platina, mas estas reacções são normalmente lentas e requerem condições específicas, o que realça ainda mais a sua falta de reatividade.

5. Aplicações devido à falta de reatividade:

   • A falta de reatividade da platina torna-a muito valiosa em várias aplicações industriais e comerciais.Por exemplo, é utilizada em conversores catalíticos para facilitar as reacções químicas sem ser consumida ou degradada.
   • A sua resistência à corrosão e à degradação química também o torna adequado para utilização em jóias, instrumentos de laboratório e dispositivos médicos, onde a durabilidade e a fiabilidade são essenciais.

6. Comparação com outros metais preciosos:

   • A platina é mais dúctil e resistente à corrosão do que outros metais preciosos como o ouro, a prata e o cobre.Esta comparação sublinha a sua superior falta de reatividade e durabilidade em vários ambientes.
   • Embora o ouro e a prata sejam também relativamente pouco reactivos, o ponto de fusão e a densidade mais elevados da platina conferem-lhe uma vantagem em aplicações que exigem uma durabilidade extrema e resistência ao ataque químico.

Em resumo, a não reatividade da platina resulta da sua configuração eletrónica estável, das fortes ligações metálicas, do elevado ponto de fusão e da resistência aos ácidos e à corrosão.Estas propriedades tornam-na um material inestimável em indústrias onde a durabilidade e a resistência à degradação química são fundamentais.

Tabela de resumo:

Propriedade	Detalhes
Configuração eletrónica	O orbital d preenchido proporciona estabilidade, reduzindo a reatividade.
Ponto de fusão	1.772°C, indicando fortes ligações metálicas.
Densidade	21,4 g/cc, contribuindo para a durabilidade e inércia.
Resistência aos ácidos	Insolúvel em ácidos nítrico e clorídrico.
Compostos estáveis	Forma PtO2 a altas temperaturas; reage lentamente com halogéneos.
Aplicações	Utilizado em conversores catalíticos, jóias, instrumentos de laboratório e dispositivos médicos.
Comparação com outros metais	Mais dúctil e resistente à corrosão do que o ouro, a prata e o cobre.

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